Химия Проверочная работа 1

Проверочная работа по химии 11 класс с ответами Базовый уровень 2 варианта по теме «Строение атома». Ответы только на вариант 1. Код материалов: Химия Проверочная работа 1.
Вернуться к Списку работ по химии

Химия 11 класс (Габриелян).
Проверочная работа ПР-1

Проверяемая тема: Строение атома

Вариант 1

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома фосфора равно соответственно
1) 5 и 5; 2) 3 и 5; 3) 3 и 3 4) 5 и 3.
ОТВЕТ: 2).

А2. Изотопы углерода ¹²С и ¹⁴С отличаются друг от друга числом
1) протонов; 2) нейтронов; 3) электронов; 4) внешних электронов
ОТВЕТ: 2).

АЗ. Сульфид-иону соответствует электронная конфигурация
1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; 2) 1s²2s²2p⁶3s²; 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
ОТВЕТ: 3).

A4. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ соответствует частице
1) К; 2) К⁺; 3) Сu; 4) Сu+.
ОТВЕТ: 3).

А5. Валентные электроны атома железа расположены на подуровне(подуровнях)
1) только 4s; 2) только 3d; 3) 4s и 4р; 4) 3d и 4s.
ОТВЕТ: 4).

А6. Наиболее устойчивому состоянию атома отвечает распределение электронов на р-подуровне

ОТВЕТ: 4).

А7. На третьем энергетическом уровне не могут находиться электроны
1) s; 2) р; 3) d; 4) f.
ОТВЕТ: 4).

А8. Внешние электроны атома магния в основном состоянии характеризуются значениями квантовых чисел
1) n = 3, l = 0; 2) n = 3, l = 2; 3) n = 2, l = 3; 4) n = 3, l = 1.
ОТВЕТ: 1).

А9. К d-элементам относятся
1) Сa и Сl; 2) К и Fe; 3) Сr и Сu; 4) Zn и Вг.
ОТВЕТ: 3).

А10. Какие из утверждений об электронном строении атомов верны?
А. Электроны, находящиеся в атоме на одном энергетическом уровне, характеризуются одинаковым значением главного квантового числа п.
Б. В невозбуждённом состоянии атома каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была максимальной.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
ОТВЕТ: 1).

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1 и В2) и на соответствие (ВЗ)

В1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеют частицы
1) Ва2+; 2) N3–; 3) Сr³⁺; 4) Fe³⁺; 5) S^2–; 6) N⁵⁺.
ОТВЕТ: 125

В2. Один неспаренный электрон содержат невозбуждённые атомы химических элементов
1) Са; 2) Аl; 3) N; 4) Вг; 5) Sc; 6) S.
ОТВЕТ: 245

ВЗ. Установите соответствие между частицей и её электронной конфигурацией.
ЧАСТИЦА: A) S⁺⁶; Б) Р⁺⁵; В) S^–2; Г) р–3;
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ:
1) 1s²2s²2p⁶3s²3p4; 2) 1s²2s²2p⁶;
3) 1s²2s²2p⁶3s2; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
5) 1s²2s²2p⁶3s²3p².
ОТВЕТ: 2244.

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Укажите значения квантовых чисел n, l и m для электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома серы.
ОТВЕТ: Для внешних электронов атома азота:

• n = 2
• l = 0 (для электронов на s-подуровне) и l = 1 (для электронов на p-подуровне)
• m = 0 (для электронов на s-подуровне) и m = -1, 0, +1 (для электронов на p-подуровне)

С2. Химический элемент находится в 3-м периоде, V группе, главной подгруппе. Составьте полную электронную формулу атомов этого химического элемента в основном состоянии. Определите валентные возможности его атомов. Покажите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в основном и возбуждённом состояниях.
ОТВЕТ:

1. Химический элемент: кремний (Si).
2. Полная электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
3. Валентные возможности: в основном состоянии валентность равна II (очень редко, например, SiO), в возбуждённом состоянии — IV (SiO₂, SiH₄, SiCl₄).
4. Распределение электронов по ячейкам смотри в спойлере.

Вариант 2

Нажмите на спойлер, чтобы увидеть ЗАДАНИЯ

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

А1. Число электронных энергетических уровней и число внешних электронов атома брома равно соответственно
1) 5 и 35; 2) 4 и 7; 3) 5 и 7; 4) 4 и 35.
ОТВЕТ: 2).

А2. Изобары ⁴⁰К и ⁴⁰Аr имеют одинаковое
1) число протонов
2) массовое число
3) число нейтронов
4) число внешних электронов
ОТВЕТ: 2).

АЗ. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация
1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;
2) 1s²2s²2p⁶3s²;
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.
ОТВЕТ: 3).

A4. Электронную конфигурацию …3d⁵4s² имеет в невозбуждённом состоянии атом
1) Са; 2) Вr; 3) As; 4) Мn.
ОТВЕТ: 4).

А5. Валентные электроны атома хрома расположены на подуровне (подуровнях)
1) только 4s; 2) только 3d; 3) 4s и 4р; 4) 3d и 4s.
ОТВЕТ: 4).

А6. Наиболее устойчивому состоянию атома отвечает распределение электронов на p-подуровне

ОТВЕТ: 4).

А7. «Провал» электрона существует в невозбуждённом состоянии у атомов
1) S и Ni; 2) Сr и Сu; 3) Fe и Zn; 4) Ti и Вг.
ОТВЕТ: 2).

А8. Внешний электрон атома натрия в основном состоянии характеризуется значениями квантовых чисел
1) n = 3, l = 0; 2) n = 3, l = 1; 3) n = 1, l = 3; 4) n = 3, l = 2.
ОТВЕТ: 1).

А9. К p-элементам относятся
1) Mg и Br; 2) Сr и Ni; 3) Se и Al; 4) Ag и Si.
ОТВЕТ: 3).

А10. Какие из утверждений об электронном строении атомов верны?
А. Лантаноиды и актиноиды относятся к l-элементам.
Б. У атомов элементов 4-го периода заполнение электронных подуровней происходит в соответствии с последовательностью 4s → 3d → 4р.
1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) неверны оба суждения.
ОТВЕТ: 3).

Часть В. Тестовые задания с выбором трёх правильных ответов (В1 и В2) и на соответствие (ВЗ)

В1. Электронную оболочку атома аргона имеют частицы
1) Сl^–; 2) N⁵⁺; 3) К⁺; 4) Са²⁺; 5) Se^2–; 6) N^3–.
ОТВЕТ: 134.

В2. Два неспаренных электрона содержат невозбуждённые атомы химических элементов
1) Mg; 2) Si; 3) Ti; 4) S; 5) Be; 6) N.
ОТВЕТ: 234.

ВЗ. Установите соответствие между частицей и её электронной конфигурацией.
ЧАСТИЦА: А) Сl–; Б) Р–3; В) S+6; Г) Р+5.
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ:
1) 1s²2s²2p⁶3s²; 2) 1s²2s²2p⁶;
3) 1s²2s²2p⁶3s²3p²; 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;
5) 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
ОТВЕТ: 4422

Часть С. Задания с развёрнутым ответом

С1. Укажите значения квантовых чисел n, l и m для электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома азота.
ОТВЕТ: Атом азота (Z=7) имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p³. Внешний энергетический уровень — n=2.
На этом уровне находятся 5 электронов: 2 на s-подуровне и 3 на p-подуровне.

• Для двух электронов на 2s-орбитали:
  • n = 2
  • l = 0(s-орбиталь)
  • m = 0(для s-орбитали только одно значение)
• Для трех электронов на 2p-орбиталях:
  • n = 2
  • l = 1(p-орбиталь)
  • m = -1, 0, +1(каждому электрону соответствует одно из трех возможных значений магнитного квантового числа).

С2. Химический элемент находится в 3-м периоде, IV группе, главной подгруппе. Составьте полную электронную формулу атомов этого химического элемента в основном состоянии. Определите валентные возможности его атомов. Покажите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам в основном и возбуждённом состояниях.
ОТВЕТ:

1. Идентификация элемента: 3-й период → главное квантовое число n=3. IV группа (главная подгруппа) → 4 валентных электрона. Это кремний (Si), порядковый номер 14.
2. Полная электронная формула в основном состоянии:
   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² или [Ne] 3s² 3p²
3. Валентные возможности:
   В основном состоянии атом кремния имеет 2 неспаренных электрона (на 3p-подуровне) и может проявлять валентность II.
   В возбуждённом состоянии (за счет энергии, затрачиваемой на распаривание s-электронов) атом имеет 4 неспаренных электрона и может проявлять валентность IV, которая является характерной и наиболее устойчивой.
4. Распределение валентных электронов по квантовым ячейкам:
   • Основное состояние (3s²3p²):

3s     3p

↑↓     ↑   ↑

Валентность II.

1. • Возбуждённое состояние (3s¹3p³):

3s     3p

↑      ↑   ↑   ↑

Валентность IV.

Вы смотрели: Проверочная работа № 1 по химии 11 класс с ответами Базовый уровень 5 вариантов. Цитаты из учебного пособия «Химия 11 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна» использованы в учебных целях. Код материалов: Химия Проверочная работа 1.

Вернуться к Списку работ по химии